Гидролиз веществ
Гидролиз – реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются многие вещества:
карбиды: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 ↑
нитриды: Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2NH3 ↑
фосфиды: Ca3P2 + 6Н2О = 3Ca(ОН)2 + 2PH3 ↑
галогениды: SiCl4 + 3Н2О = H2SiO3 + 4HCl ↑
углеводы: сахароза + вода = глюкоза + фруктоза
сложные эфиры, в т.ч. жиры:
сложный эфир + вода ⇆ карбоновая кислота + спирт
Гидролиз соли – процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды
Случаи гидролиза солей
| Кислота | Основание | |
| Сильный электролит | Слабый электролит | |
| Сильная | Гидролиз не идет.
Среда нейтральная. Цвет индикаторов не изменяется |
Гидролиз по катиону.
Среда кислая. Красная окраска лакмуса |
| Слабая | Гидролиз по аниону.
Среда щелочная. Малиновая окраска фенолфталеина |
Гидролиз и по катиону, и по аниону.
Среда может быть различной. Окраска индикаторов в соответствии с характером среды |
Сильные кислоты: HCl, Н2SО4, HNO3, HI, HClO4, HMnO4,HBr
Слабые кислоты: HF, H3PO4, H2SiO3, H2CO3, CH3COOH, H2S, HNO2, Н2SО3, органические кислоты
